💡 What you just learned: ΔQ = ΔU + ΔW never fails — each process simply switches one term off. Isothermal: ΔU = 0, so ΔQ = ΔW. Adiabatic: ΔQ = 0, so ΔW = −ΔU (that is why expanding cools the gas and a bicycle pump gets hot). Isochoric: ΔW = 0, so ΔQ = ΔU. Isobaric: nothing switches off, ΔW = PΔV. And the work is always the AREA under the P-V curve — which is exactly why work depends on the path, and can never be a state variable.💡 आपने सीखा: ΔQ = ΔU + ΔW कभी विफल नहीं होता — हर प्रक्रम बस एक पद को बंद कर देता है। समतापी: ΔU = 0, अतः ΔQ = ΔW। रुद्धोष्म: ΔQ = 0, अतः ΔW = −ΔU (इसीलिए प्रसार गैस को ठंडा करता है और साइकिल पंप गर्म हो जाता है)। समआयतनिक: ΔW = 0, अतः ΔQ = ΔU। समदाबी: कुछ बंद नहीं होता, ΔW = PΔV। और कार्य सदैव P-V वक्र के नीचे का क्षेत्रफल है — ठीक इसीलिए कार्य पथ पर निर्भर करता है और कभी अवस्था चर नहीं हो सकता।